Liste over vanlige sterke og svake syrer

Sterke og svake syrer er viktig å vite både for kjemiklasse og for bruk i laboratoriet. Det er veldig få sterke syrer, så en av de enkleste måtene å skille sterke og svake syrer fra hverandre er å huske den korte listen over sterke. All annen syre regnes som en svak syre.

Viktige takeaways

Sterke syrer dissosierer seg fullstendig i ionene sine i vann, mens svake syrer bare delvis dissosierer.
Det er bare noen få (7) sterke syrer, så mange velger å memorere dem. Alle de andre syrene er svake.
De sterke syrene er saltsyre, salpetersyre, svovelsyre, saltsyre, saltsyre, perklorsyre og klorsyre.
Den eneste svake syren som dannes ved reaksjonen mellom hydrogen og et halogen, er flussyre (HF). Selv om det teknisk er en svak syre, er fluorvätesyre ekstremt kraftig og svært etsende.

Sterke syrer

Sterke syrer dissosier helt inn i deres ioner i vann, noe som gir en eller flere protoner (hydrogen kationer) per molekyl. Det er bare 7 vanlige sterke syrer.

HCl - saltsyre
HNO₃ - salpetersyre
H₂SÅ₄ - svovelsyre (HSO₄^- er en svak syre)

instagram viewer

HBr - hydrobromsyre
HI - hydroiodic acid
HClO₄ - perklorsyre
HClO₃ - klorsyre

Eksempler på ioniseringsreaksjoner inkluderer:

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → H⁺ + NEI₃^-

H₂SÅ₄ → 2H⁺ + SÅ₄^2-

Legg merke til produksjonen av positivt ladede hydrogenioner og også reaksjonspilen, som bare peker til høyre. All reaktant (syre) blir ionisert til produkt.

Svake syrer

Svake syrer ikke dissosier helt i ionene deres i vann. For eksempel dissosierer HF seg til H⁺ og F^- ioner i vann, men noe HF forblir i løsning, så det er ikke en sterk syre. Det er mange flere svake syrer enn sterke syrer. Mest organiske syrer er svake syrer. Her er en delvis liste, bestilt fra sterkest til svakest.

HO₂C₂O₂H - oksalsyre
H₂SÅ₃ - svovelsyre
HSO₄^-- hydrogensulfation
H₃PO₄- fosforsyre
HNO₂- salpetersyre
HF - flussyre
HCO₂H - metansyre
C₆H₅COOH - benzosyre
CH₃COOH - eddiksyre
HCOOH - maursyre

Svake syrer ioniserer fullstendig. Et eksempel på reaksjon er dissosiasjon av etansyre i vann for å produsere hydroksoniumkationer og etanoat-anioner:

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O⁺ + CH₃COO^-

Legg merke til reaksjonspilen i den kjemiske ligningen peker i begge retninger. Bare om lag 1% av etansyren omdannes til ioner, mens resten er etansyre. Reaksjonen fortsetter i begge retninger. Ryggreaksjonen er gunstigere enn fremreaksjonen, så ioner skiftes lett tilbake til svak syre og vann.

Å skille mellom sterke og svake syrer

Du kan bruke den sure likevektskonstanten K_en eller pK_en for å bestemme om en syre er sterk eller svak. Sterke syrer har høy K_en eller liten pK_en verdier, svake syrer har veldig små K_en verdier eller store pK_en verdier.

Sterke og svake vs. Konsentrert og fortynnet

Vær forsiktig så du ikke forveksler begrepene sterke og svake med konsentrert og fortynnet. En konsentrert syre er en som inneholder en liten mengde vann. Med andre ord konsentreres syren. En fortynnet syre er en sur løsning som inneholder mye løsningsmiddel. Hvis du har 12 M eddiksyre, er den konsentrert, men likevel en svak syre. Uansett hvor mye vann du fjerner, vil det være sant. På baksiden er en 0.0005 M HCl-løsning fortynnet, men likevel sterk.

Sterke Vs. etsende

Du kan drikke fortynnet eddiksyre (syren som finnes i eddik), men å drikke den samme konsentrasjonen av svovelsyre vil gi deg et kjemisk forbrenning. Årsaken er at svovelsyre er sterkt etsende, mens eddiksyre ikke er like aktiv. Mens syrer har en tendens til å være etsende, vil sterkeste supersyrer (karboraner) er faktisk ikke etsende og kan holdes i hånden din. Flussyre, mens en svak syre, ville passere gjennom hånden din og angrip beinene dine.